Aguien me ayuda con este ejercicio de química?

josepvf escribió:Pues me han dao un ejercicio y no sé por donde cogerlo. Es de entalpías y me dan estas reacciones.

C + O2 -> CO2 ^H = -395 KJ
H2 + 1/2 O2 -> H2O ^H= -285KJ
CH4 + 2 O2 -> CO2 + 2 H2O ^H=-890KJ

Me pide la entalpía de formación del CH4, los litros de CO a condiciones normales al quemar 100g de CH4 y el calor que desprenderá.

La verdad es que, como comprenderas, no tengo ganas de ponerme a hacer cuentas. Lo que si puedo hacer es explicarte como tienes que hacerlo (la parte de los litros de CO, que me imagino que sera CO2 por que CO no hay en ninguna formula):
pasa los 100g de CH4 a moles.
Haz una regla de tres: si 1 mol de CH4 reaccionan con 1 mol de CO2 entonces los moles que te ha dado antes sería la cantidad de moles de CO2 que desprendera.
Esa cantidad de moles debes pasarla a litros con la formula correspondiente (no me acuerdo ahora de la formula), y sabiendo los datos de condiciones normales (que si no recuerdo mal eran 1 atmosfera de presion y 25 grados centigrados, que alguien me corrija si me equivoco por favor)
suerte

Sí, es CO2. Más o menos iba a hacer eso, lo que no sé es sacar la entalpía de formación del CH4

Gracias

josepvf escribió:Sí, es CO2. Más o menos iba a hacer eso, lo que no sé es sacar la entalpía de formación del CH4

Gracias

Suma y resta equaciones de arriba

sabes que C +2 H2 --> CH4

Dale la vuelta a la reaccion 2 suma y si no lo e mirado mal te tiene que dar