¿Alguien me ayuda con este problema de química? (Urgente)

No sé mucho de química pero tienes que hacer un factor de conversión y pasarlo a moles (con el peso atómico).
Luego podrás usar la formula. (recuerda que en esa formula no se deben usar las unidades del SI)
PD: está ajustada no?

Teniendo en cuenta que no tengo ni zorra de quimica (hace 6 años que la vi), te sugiero:

1. Sacar los moles de SO2, con los datos del enunciado y tu formula.
2. Los moles de S, será igual a los moles de SO2 (ya que no hay S en ningún otro lado).
3. Los moles de FeS será igual a los moles de S, por idénticas razones.
4. Multiplicar numero de moles por peso molecular del FeS.

(Pero vamos, que no tengo ni zorra, esperate a alguien que sepa mas)

¿Algo así?
0,97 x 40=n x 0,082 x 673

n= 0,7 moles

¿Y después?

Según mi teoría si hay 0.7 moles de S, hay al principio 0.7 moles de FeS. Multiplicado por su peso molecular (55,847 + 32,064), daría el número de gramos.

la masa del FeS es: M=(P.V.Mm)/(R.T)
"Mm" es la masa molecular del FeS

Tienes que hacer un factor de conversión comparando los moles de cada elemento.
Yo de tí lo haría todo junto (tambien pasar a gramos), yo me liaba menos de este modo.

Vale, creo que ya sé:

0,7 mol SO2 x 2 mol FeS/2 mol SO2 x 87,8 gr FeS/ 1 mol FeS = 61.46 gr FeS

¡¡Muchas gracias!!

...mañana la selectividad eh! ajjaja

yo stoy como tu..mñn fisica y quimica

Bueso escribió:...mañana la selectividad eh! ajjaja

yo stoy como tu..mñn fisica y quimica

Más me gustaría que fuera selectividad, es 4to de la ESO xDD

jon2491 escribió:

Bueso escribió:...mañana la selectividad eh! ajjaja

yo stoy como tu..mñn fisica y quimica

Más me gustaría que fuera selectividad, es 4to de la ESO xDD

Yo lo hice en un crédito variable (visto extremadamente rápido ), en el común no se daba.
PD: Me alegro de que ahora te salga

jon2491 escribió:Pues eso, tengo examen de recuperación mañana y me he quedado encasillado aquí
Es así:

FeS + O2 -> SO2 +Fe2O3 --------> 2FeS + 7/2O2 -> 2SO2 + Fe2O3

Pues bien, son 40 l de SO2 y hay que sacar los gramos del FeS, a 740 mm Hg (0.97 atm) y 673 K y el R es 0,082.

Creo que hay que sacarlo con la fórmula de P x V = n x R x T

¿Hay que sacar los moles primero (n)?

Gracias.

FeS + O2 -> SO2 +Fe2O3 --------> 4FeS + 7O2 -> 4SO2 + 2Fe2O3

40 l de SO2
gramos del FeS, a 740 mm Hg (0.97 atm) y 673 K y el R es 0,082


P·V=n·R·T
0.97·40=n·0.08206·673
n=0.97·40/0.08206·673
n=0.7 mol

considerando una reaccion que gasta todo:

nFeS=nSO2
nFeS=0.7mol

n=g/Mr

Mr(FeS)=55.84+32.06=87.9 g/mol

0.7=g/87.9
gFeS=61.53 g



Si, da lo mismo xD