Ayuda con problemas de disoluciones, cfgm farmacia

Te da el 10.- 150 L de H2SO4

y el 11.a) 0,5 L HNO3

??

Pues ni idea porque no sé ni como empezarlos...

MaiKeL_14 escribió:Buenas, nos mandaron 12 ejercicios en una hoja para hacer, pero los 2 ultimos, no los entiendo demasiado. A ver si alguien me puede ayudar con alguna formula o explicarmelo.
Los ejercicios son los siguientes:

10. En que volumen de disolucion se tienen que disolver 15 moles de H2SO4 para que la disolucion resultante sea 0,1 M?

11. En que volumen de disolucion se tienen que disolver las siguientes cantidades de los compuestos siguientes para que las disoluciones que resulten sean de concentracion 0,4M:

(y salen 4 apartados)
Pongo uno:

a)12,6 g de HNO3

A ver si me podeis ayudar con poco que sea ayudará...
Gracias!

Yo lo veo sencillo, con la fórmula M=n/l donde:
M=molaridad
n=número de moles
l=litros de disolución

Para hallar el número de moles pues "gramos/peso molecular".

Igual estoy pasando algo por alto porque me parece muy sencillo (vamos, de 4º de la ESO).

Muy facil
El primero:

Quieres disolucion 0,1M sabemos que M=n/V
V=n/M = 15/0'1=150L (me parece mucho volumen... pero 15 moles de sulfurico, tambien son muchos gramos que tiene un PM grandecito)

El segundo, lo mismo! Aplicando como no (siempre en quimica) factores de conversion

12'6g x 1mol/PM x 1L/0'4 mol =

Y aqui lo tienes
Siempre suele ser empezar factores, casi siempre lo mas facil es partir de lo que tienes, en este caso gramos. Para saber el volumen has de pasar por la concentracion de moles en litro, por tanto solo tienes que pasar los gramos a moles y despejar la sencilla equacion M=n/V



EDITO: Todo esto sin tener mas datos, supongo que despreciamos el volumen que ocupa el sulfurico "puro"
Es decir que si a un gramo de sulfurico le metes 10 ml de agua, el volumen total no seran 10, sera algo mas. Once aprox si suponemos volumenes aditivos

player6 escribió:Muy facil
El primero:

Quieres disolucion 0,1M sabemos que M=n/V
V=n/M = 15/0'1=150L (me parece mucho volumen... pero 15 moles de sulfurico, tambien son muchos gramos que tiene un PM grandecito)

El segundo, lo mismo! Aplicando como no (siempre en quimica) factores de conversion

12'6g x 1mol/PM x 1L/0'4 mol =

Y aqui lo tienes
Siempre suele ser empezar factores, casi siempre lo mas facil es partir de lo que tienes, en este caso gramos. Para saber el volumen has de pasar por la concentracion de moles en litro, por tanto solo tienes que pasar los gramos a moles y despejar la sencilla equacion M=n/V



EDITO: Todo esto sin tener mas datos, supongo que despreciamos el volumen que ocupa el sulfurico "puro"
Es decir que si a un gramo de sulfurico le metes 10 ml de agua, el volumen total no seran 10, sera algo mas. Once aprox si suponemos volumenes aditivos

Exacto, así lo he hecho yo, el PM del ácido nítrio es 63g

Muchas gracias, ahora lo entiendo!
Pues no era tan dificil..
en fin, gracias!
Un saludo