Ayuda problema química (no sé seguir)

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Ayuda problema química (no sé seguir)

#257707# 05 dic 2010 12:57

Se tratan 20 g de mineral de sal gema que contiene 87.75% de cloruro de sodio con un exceso de permanganato de potasio en medio ácido.

*Calcula el volumen de cloro medido a 19 º C y 88 mm Hg que se obtiene.
*¿Qué masa de permanganato de potasio se ha consumido en el proceso?
*¿Qué volumen de disolución de ácido sulfúrico 0,087 M se necesita?

Datos: Ar (Cl) = 35.45, Ar (H) = 1, Ar (Na) = 23, Ar (O) = 16, Ar (Mn) = 54.9, Ar (K) = 39.1

Yoo empiezo plantenado la reacción y ajustandola:

2 KMnO4 +10 NaCl + 8H2SO4 → 2 MnSO4 + K2SO4 +5 Cl2 +8 H2O + 5Na2SO4

Calculo con factores de conversión cuántos g de Cl hay en 20 g de NaCl y después los paso a moles. 0.15moles de Cl.
Ahora aplico la fórmula P(atmósferas)*V(litros)=Moles*0'0082*K(grados kelvin)
Y me da 32.66L de CL

Me preguntan cuántos gramos de permanganato de potasio se ha consumido.
Para ello averiguo los gramos que se tienen si se hace reaccionar con 20 g de NaCl.Me da 10'81 G que se tienen que son los que se gastan.

Y por último me piden el volumen de H2SO4 que necesitariamos si tiene una molaridad de 0'087 M.
La pregunta es cómo calculo ésto?
Y si me he equivocado en algún paso.
Gracias

4 respuestas

neocypunk 05 dic 2010 23:52 Developer **2.822** mensajes desde **dic 2008** · Answer 1 · 2010-12-05T22:52:30+00:00

Molaridad = moles de soluto / litros de disolucion...

Tienes la molaridad y los moles de soluto asique saca el volumen...

(los moles de soluto los sacas pasando los gramos a moles con el peso molecular)

Answer 2 · 2010-12-05T23:15:00+00:00

Totemon 06 dic 2010 00:15

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Has tenido en cuenta la pureza del producto de partida?

Answer 3 · 2010-12-06T01:19:38+00:00

Ok, teniendo en cuenta la pureza, te salen aprox 0.3 moles de Cl (atómico), que como bien has puesto son 0.15 de gas (molecular)
Para el volúmen de H2SO4, que es tu problema: Puesto que es una reacción en principio bien ajustada, y suponiendo un rendimiento del 100% "superchachi", el Nº de moles a usar es por estequiometría 8/10 del Nº de moles de NaCl (es decir 0.3 moles). Por lo tanto son 0.24moles de H2SO4 los que se necesitan:
0.24(mol) / 0.087 (mol/litro) = 2.76 litros (la verdad es que la cantidad me parece un poco bestia, pero tb es cierto que es una concentración muy baja de sulfúrico y bastante cantidad de sal). Revisa a ver los cálculos y si en vez de 0.087 es 0.87 molar o similar, y comenta por aquí, que lo volveré a leer mañana!

Un saludo y espero haberte sido de ayuda, aunque voy ligeramente achispado... xD

#257707# 06 dic 2010 11:05 · Answer 4 · 2010-12-06T10:05:58+00:00

neocypunk escribió:Molaridad = moles de soluto / litros de disolucion...

Tienes la molaridad y los moles de soluto asique saca el volumen...

(los moles de soluto los sacas pasando los gramos a moles con el peso molecular)

Coño claro xD
Luego cuando acabe toooodo lo que tengo acumulado le volveré a echar un ojo, muchas gracias a todos [poraki]