Wenas gente, me han pedido qeu resuleva un par de problemas de acido-base y claro, hace 3 años y medio que no toco la quimica y era a ver si me podiais echar un cable.
Estos son los problemas:
Se añadieron 0.019 moles de NaNO2 a 100ml de una disolucion de 0'035 mol/l de HNO2. Supon que no se produjo ningun cambio de volumen.
a. El Ph de la disolucion final
B. El porcentaje de ionizacion
Ka (constante de acidez) HNO2= 4'4 x 10elevado-4.
Se mezclan 45 ml de CH3-COOH [0'2 mol/l] con 45 ml de CH3-COONa [0'2 mol/l]. Suponiendo que los volumenes son aditivos, calcula el Ph de la disolucion
Ka (constante de acidez)CH3-COOH = 1'8 x 10elevado-5.
A ver si algún alma caritativa me puedes resolver los problemas, o al menos guiarme para poder resolverlos.
un saludo y gracias de antemano
![[qmparto]](/images/smilies/net_quemeparto.gif "Que me parto!")
