Vereis... tengo el siguiente problema... y no se como resolverlo. A ver si me podeis echar un cable:
10 Kg de agua liquida a 20ºC se mezclan con 2 kg de hielo a la temperatura de -5ºC, a 1 atm de presión, hasta que se alcanza el equilibrio. Calcular la temperatura final y la variación de entropía del sistema.
Datos: Cp del agua = 4,18*10 ^(-3) J/Kg*K, Cp del hielo = 2,09*10^(-3) J/Kg*K, calor de vaporizacion del agua = 2,26*10^5 J/Kg
La respuesta es la siguiente: Temperatura final del sistema: 2,93ºC. Variacion de la entropía: 100 J/K
El problema es que no soy capaz de hallar la temperatura final. (Y sin ese dato no puedo hallar la entropía).
Lo que voy haciendo yo es calcular los calores a cada paso, dejando la temperatura final como incógnita. Aplico que la suma de los calores es 0 (primer principio) y despejo la temperatura final. Pero me sale una temperatura que es incorrecta.
¿Alguna idea de cómo se resuelven este tipo de ejercicios?
Gracias
