problema de quimica imposible de solucionar !O_O

he intentado acordarme de lo que di en clase hace años pero va a ser que no xD

Recuerdo las fórmulas H=U+pV y pV=nRT... pero nada más

/meh

kepper113 escribió:en una bomba colorimetrica, a volumen constante y a 25ºC se queman 5g de octano(C8H18) y se desprenden 240Kj. calcula incremento de la energia interna e incremento de la entalpia a 25ºC.

solucion

incremento de U= -5472kj/mol incremento H= -5483 kj/mol

a ver quien es el jodio que lo hace!!!

Pues explicame que hace una bomba colorimetrica primero .

La verdad es que no me acuerdo de como solucionarlo, pero si tuviera aqui los libros, echandole un vistazo lo saco jeje.

Si sólo tienes esos datos, deberías calcular las calorías por mol de octano que se queman (PM= 114) y así tendrás la entalpía de combustión (puesto que la inicial es 0)

Las químicas y las termodinámicas me pillan lejos, pero vamos a ver:

Si se produce una combustión no hay trabajo mecánico, así que toda la variación de energía interna viene del calor producido por la combustión, es decir 240KJ( eso para 5gr de octano, pues miras a ver cuantos moles son eso y haces regla de tres).

Para la entalpía lo más sencillo es suponiendo proceso a volumen cte H= U + pV => Var(H) = U